examen
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k) 2453 000 l) 0,000 000 298 m) 151 000 000 n) 0,301 o) 27 020 000 000 p) 55 000 000 q) 20,000 000 084 4 r) 2961 s) 0,0067 t) 40 900 000 000 u) 3 500 000.


Exercices : cinétique macroscopique corrigésExercices : cinétique macroscopique corrigés
Conclusion : l'ordre de la réaction est bien 1. Exercice 3 : loi d'Arrhénius. Svante
Arrhénius. La constante de vitesse de la réaction. 2 N2O5(g) ? 4 NO2(g) + O2(g)
double quand on passe de 22,50°C à 27,47°C. Déterminer l'énergie d'activation
de la réaction. y = x -? 1,0788. R² = 1. -?0,6. -?0,4. -?0,2. 0. 0,2. 0,4. 0,6. 0,8. 1.



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Chapitre 3 : Relations d'isomérie entre les molécules organiques. 3.1 Exercice
3.1. Ecrire les formules semi-développées de tous les isomères correspondant ...



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